Studenter i kemilabb ombeds ofta att beräkna det faktiska utbytet av sina reaktioner för att bestämma reaktionseffektiviteten. Effektiviteten av en reaktion dikterar dess användning och praktiska funktion; en effektiv reaktion kommer att användas oftare i en industriell miljö och har därför mycket mer värde. Varje kemisk reaktion har två utbyten:det teoretiska utbytet och ett faktiskt utbyte. Det teoretiska utbytet är utbytet för en 100 procent effektiv reaktion. Det faktiska utbytet beräknas med hänsyn till det teoretiska utbytet för att bestämma reaktionseffektiviteten.
Beräkna det teoretiska utbytet för just din kemiska reaktion. Beräkningarna för den teoretiska avkastningen är betydligt mer komplicerade än de för den faktiska avkastningen, och din professor kommer förmodligen att leda dig genom detta steg.
Utför din laboratoriereaktion och se till att du inte "förlorar" någon produkt på vägen. Eftersom ingen reaktion är 100 procent effektiv kommer du alltid att få mindre reaktionsprodukt än du förväntar dig. Du bör dock vara noga med att rensa ut alla dina bägare och laboratorieutrustning för att se till att du inte lämnar någon produkt kvar i något skede, eftersom detta kommer att kasta bort dina beräkningar.
Väg din slutprodukt när du har slutfört labbprocessen. Om din produkt är blöt i slutskedet, vilket är ganska vanligt, låt vattnet avdunsta innan du väger den. Annars kommer du att inkludera vikten av vattnet i vikten av din slutprodukt, vilket kommer att blåsa upp effektiviteten i din reaktion.
Dela vikten av dina reaktionsprodukter som du fick i steg 3 med det teoretiska utbytet som du fick i steg 1. Se till att båda dina utbyten är i gram.
Multiplicera svaret som du fick i steg 4 med 100 för att få din slutliga faktiska avkastning. Detta faktiska utbyte uttrycks som en procentandel av det teoretiska utbytet; om din faktiska avkastning är 76 betyder det att du har återvunnit 76 procent av produkten som du skulle ha fått om din reaktion varit 100 procent effektiv.
Erforderlig labbutrustning
Miniräknare
